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化学中考酸碱盐重点知识归纳(中考化学酸碱盐必考知识点)

作者：教育资讯网 2024-07-24 01:13:43 37

最近有很多同学向师傅请教酸、碱、盐的知识。朋友们，你们已经等了很久了。今天，大师为大家准备了一些有用的信息。初中化学酸、碱、盐知识点总结。你要好好学习啊~

1、酸及酸性质

化学中考酸碱盐重点知识归纳(中考化学酸碱盐必考知识点)

酸的定义是电离过程中产生的所有阳离子都是H+。酸由氢离子和酸离子组成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.

2.酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红色，但无色酚酞试液不变色。

金属+酸盐+氢Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

注：（1）“金属+酸盐+氢”中，酸通常指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，而生成水；这意味着在金属活性顺序中排在“氢”之前的活性金属不能在“氢”之后的酸中被取代。氢。

(2)根据金属与酸的反应，推导出金属活度序列表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

按照金属活性由强到弱的顺序，金属位置越高，活性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸有吸水性，通常用作干燥剂。硫酸也会导致脱水，并且对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，水的密度就会变小，就会浮起来。在硫酸之上，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，导致硫酸液四处飞溅，很容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离过程中产生的所有阴离子都是OH-离子。碱由金属离子（或铵离子）和氢氧根离子组成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

注：（1）只有可溶性碱才能与某些非金属氧化物发生反应，这些氧化物为酸性氧化物。大多数酸性氧化物可溶于水并与水结合形成酸。

(2)盐和碱反应时，两者必须互溶，且其中一种产物沉淀出来，反应才能进行。

(3)写出碱与某些金属氧化物反应的化学方程式

有些人发现很难写出此类反应的化学方程式。为此，可以先写出非金属氧化物与水反应生成含氧酸的化学方程式，然后再写出含氧酸与碱之间成分的交换产物。这两个方程合并为一个化学方程。例如，三氧化硫与氢氧化钠的反应：

3.食盐及盐的性质

1、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐。食盐的主要成分是氯化钠。

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：溶解、过滤、蒸发

(二)实验仪器

过滤蒸发

注：蒸发皿为可直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿的2/3。

溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。

加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸发至干。当滤液不能完全蒸发至干时才停止加热。

3.盐的化学性质：

盐溶液+金属盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

盐溶液+碱溶液盐+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

盐溶液+盐溶液盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

注意：在金属活度序列中，只有前面列出的金属可以从盐溶液中取代后面列出的金属。然而，K、Ca、Na金属与盐溶液之间的反应是特殊的，这里不需要。

四、明确复分解反应

发生的本质

1复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：两种化合物相互交换组分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子。如果产品中有沉淀、气体释放或生成水，就会发生复分解反应。

2碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐溶解度记忆小贴士：氨、钾、钠、钡、钙可溶于碱

钾、钠、铵和硝酸盐都是可溶性盐。

硫酸盐不溶于钡和铅；氯化物不溶于银和汞；除钾、钠和铵外，碳酸盐不溶。

6.几种常见离子的测试

1.Cl离子的检验

实验操作、实验现象、实验结论、化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。样品含Cl-AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

2.SO42离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

3.CO32离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4、检验NH4：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、熟记常见元素、

原子团的化合价口诀：

黑色固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等。

深紫色固体——KMnO4黄色固体——S

蓝色固体——CuSO4·5H2O蓝色沉淀——Cu(OH)2

红棕色沉淀——Fe(OH)3普通酸不溶白色沉淀——BaSO4、AgCl

白色沉淀，溶于酸，放出气体，使澄清石灰水浑浊——BaCO3、CaCO3白色沉淀，溶于酸，但不产生气体——不溶性碱沉淀，如Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含有Cu2+的溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含有Fe2+的溶液

黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色沉淀

4、氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，生成红棕色沉淀。

指示剂用于测定溶液的酸度和碱度，pH值用于表示溶液的酸度和碱度。

干燥剂的选择

1.浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）碱性气体（如：NH3）不能干燥干的

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）无法干燥

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色，可检测水的存在并吸收水蒸气。

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