二氧化碳的制取方法(二氧化碳的制取视频讲解)

原标题：【组织与完善】《二氧化碳的产生》测试点教程

一、实验室生产二氧化碳的“四不”

(1)制备二氧化碳所用的盐酸不宜太浓，否则氯化氢气体会从盐酸中挥发出来，使产生的二氧化碳不纯，有时会影响实验结果。

(2)不宜用硫酸和石灰石产生二氧化碳，因为硫酸和碳酸钙反应生成溶解度较小的硫酸钙，它会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。

(3)如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯碳酸钙或碳酸钠。因为使用高纯碳酸钙或碳酸钠会导致反应过快，不宜控制。但通过将长颈漏斗改为分液漏斗，就可以用高纯度的碳酸钙或碳酸钠来生产二氧化碳。

(4)长颈漏斗的下口不能高于液面，否则会导致二氧化碳从长颈漏斗中逸出。它应该延伸到液面以下。

2、实验设备小集合

由于二氧化碳是在实验室中用石灰石和稀盐酸生产的，一种是固体，一种是液体，反应不需要加热。因此，以下装置可用作实验室中的气体发生装置。产气前必须检查装置的气密性。您会检查一下这四套装置的气密性吗？

A装置的气密性测试比较简单。将一根橡胶管和一根直角弯头管放在管子的右端，将管子的一端浸入水中，然后将手压在试管的外壁上。如果水中有气泡从管子中冒出，则表明装置没有漏气。

B装置的气密性测试可在导管右端套上橡皮管并夹住弹簧夹（止水夹），然后将水倒入长颈漏斗中进行。当水浸没长颈漏斗下端时，继续倒水，直至形成水柱，然后停止倒水。如果后部水柱不下降，说明气密性良好。C、D装置的气密性检查与B类似。

3、去除二氧化碳气体中杂质的方法

实验室产生的二氧化碳气体中常见的杂质是HCl气体和因盐酸挥发而产生的水蒸气。去除HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液，去除水蒸气可用浓硫酸。气体发生器输出的气体可依次经过以下装置：

除杂原理：

二氧化碳不与碳酸氢钠反应，不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸可与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

浓硫酸有较强的吸水性，能吸收二氧化碳气体中的水蒸气。返回搜狐查看更多