初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(初三化学必背知识点酸碱盐)

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酸碱盐是中考必考的知识点之一，方程式也很难理解。同学们一定要认真背诵哦！

一、化学用语

1、电离：

H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO熟石灰、熟石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】

石灰石和大理石的主要成分是——CaCO3

食盐——NaCl纯碱、口服碱——Na2CO3烧碱、烧碱、烧碱——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨——NH3·H2O（学名：一水氨）

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾盐、钠盐和铵盐都是可溶的，但硝酸盐遇水就会消失。

碳酸盐仅溶解钾、钠和铵（盐）。

硫酸盐不溶解硫酸钡，氯化物不溶解氯化银。碱性物质的溶解度：仅可溶解钾（氢氧化物）、钠（氢氧化物）、钙（氢氧化物）、钡（氢氧化物）。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：（从小学到中学）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——酸溶沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡、碳酸银——不溶于酸沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2（石灰水标注“澄清”的原因）CaSO4（实验室制作二氧化碳时不使用稀硫酸的原因）

以阅读材料的形式考察：Ag2SO4（识别SO42-和Cl-时不使用硝酸银的原因）；MgCO3（碳酸根离子不能用于去除溶液中镁离子的原因）

三、复分解反应的发生条件

1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能中和酸

(2)不溶性盐类，只有碳酸盐才能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3和BaSO4不能用作复分解反应的反应物。

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

无色酚酞试液仅遇碱性溶液才变红色。注：不溶性碱对指标无影响；碱性溶液不一定是碱性溶液（特殊情况：碳酸钠水溶液呈碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度：pH7，溶液为碱性(越大碱性越强)；pH=7溶液为中性；pH7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）

五、离子的检验

1、原理

H+（溶液中）：1.石蕊、pH试纸；

2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；

3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；

4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；

5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）

OH-（溶液中）：1.酚酞、pH试纸；2、可溶性Cu2+、Fe3+盐溶液

CO32-（1）（固体或溶液）：将稀酸溶液加入到待测物质中。如果产生的气体使清澈的石灰水变得浑浊，则说明待测物质中含有碳酸根离子。

(2)（溶液中）：将氯化钡或氯化钙溶液添加到待测溶液中。若产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使清澈的石灰水混浊的气体，其原理是被测溶液中含有碳酸根离子。

Cu2+、Fe3+（溶液中）：当被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠）时，会出现蓝色或红棕色沉淀。

六、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉、C粉紫黑色———KMnO4红色———Cu、Fe2O3

红棕色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2,CuSO4·5H2O绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)；

浅绿色溶液———（亚铁盐溶液）：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液蓝色溶液———（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

七、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体；有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热。

3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液可使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变红。碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，可使无色酚酞试液变红色

(2)酸与活泼金属反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl==FeCl2+H2;Zn+2HCl==ZnCl2+H2

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸与碱反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸可以与某些盐反应生成新的盐和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些碱可以与某些盐反应生成新的盐和新的碱

史上最牛的反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2,CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2,MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl

(8)一些不同的盐可以相互反应生成两种新的盐

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl

(9)其他与盐有关的反应

CaCO3高温====CaO+CO2；2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2；NH4Cl(NH4NO3,(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl

九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

1、溶液变色；(如酚酞遇碱性溶液变红)

2、固体（沉淀）溶解；（碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸）

3、有气泡产生；（碳酸盐与酸的反应）

4、产生沉淀；（溶液中，钙离子遇到碳酸根离子）

5、固体析出；（铁钉与硫酸铜的反应）

6、溶液升温（金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热）

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