化学计算题总出错怎么办(化学计算题总出错怎么回事)

到了高中，很多学生会发现化学越来越难，尤其是化学中的计算题。正因为如此，当他们看到化学计算题时，立马想到放弃，先做其他事情，最后做计算题。其实这种想法是非常盲目的。以下是根据一些经验总结出的一些解决问题的方法。希望能给同学们带来一些帮助。

1.关系式法

所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成以及化学反应方程中有关物质的相关量之间的关系，建立已知与未知之间的关系式，然后根据关系表达式。使用关系表达式来解决问题可以大大简化计算过程。

其中包括守恒定律。所谓“守恒”，是指化学反应过程中存在的某些守恒定律，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。用守恒定律来求解问题可以避免在复杂的解题背景中寻找关系表达式，提高解题的准确性。

例1：有一种KOH固体，在空气中放置了一段时间。经分析发现，含有2.8%的水和37.3%的K2CO3。取试样1g，放入25mL2mol/L盐酸中，用1.0mol/LKOH除去过量的盐酸。30.8mL溶液被完全中和。蒸发中和溶液可获得的固体质量是多少？

【解析】本题化学反应复杂，数字处理繁琐。发生的化学反应：KOH+HCl=KCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

根据给定的反应量进行计算非常麻烦。

但根据Cl-守恒定律可以看出，溶液蒸发得到的KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)=0.025L2mol/Lm(KCl)=0.025L2mol/L74.5g/mol=3.725g

实施例2：将5.21g纯铁丝溶解在过量稀盐酸中，在加热条件下用2.53gKNO3将溶液中的Fe2+脱氧。反应结束后，剩余的Fe2+离子仍需12mL的0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3还原后的产物为（）

氨氮

BNO

三、二氧化氮

D、NH4NO3

【分析】根据氧化还原反应中获得和失去的电子数相等，Fe2+变成Fe3+

失去的电子总数等于NO3-和MnO4-获得的电子总数

假设n是KNO3还原产物中N的化合价，则

(5.21g56g/mol)(3-2)=0.012L0.3mol/L(7-2)+(2.53g101g/mol)(5-n)溶液n=3，所以KNO3的还原产物是NO。

答案：B

2.方程或方程组法

基于质量守恒和比例关系，根据问题条件设立未知数，求解方程或方程组是化学计算中最常用的方法，其解决问题的能力也是最重要的计算能力。

实施例3：碱金属M及其相应的氧化物的混合物总共10g。与足量的水充分反应后，小心地将溶液蒸发至干，得到14g无水晶体。碱金属M可以是()

A。锂B钠

C。钾D铷

【分析】设M的原子量为x

解为42.5>x>14.5

分析给定的锂、钠、钾和铷的原子量，并推断符合问题含义的正确答案是B和C。

3.守恒法

由于化学方程式可以表达反应物与产物之间物质的数量、质量、气体体积之间的定量关系，因此还必须反映反应前后的原子数、电荷、得失电子数、总质量等。化学反应。全部都保存下来了。巧妙运用守恒定律，往往可以简化解题步骤，准确快速地解决问题，达到事半功倍的效果。

实施例4：将5.21g纯铁粉溶解在适量的稀H2SO4中，用2.53gKNO3在加热条件下氧化Fe2+。完全反应后，需要0.009molCl2才能完全氧化Fe2+。那么KNO3的还原产物氮元素的化合价是___。

分析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填写：+2。（获得和失去的电子守恒）

4.差量法

找出化学反应前后的某种差异，造成这种差异的本质和关系，并列出求解比例公式的方法，这就是差分法。该差异可以是质量差异、气体体积差异、压力差异等。

差分法的本质是巧妙运用基于化学方程式的计算。它的最大优点是只要找到差异，就可以计算出每种反应物消耗的量或产生的每种产物的量。

实施例5：将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。

(1)未分解的NaHCO3的质量为___________。

(2)生成的Na2CO3的质量为___________。

(3)当剩余固体的质量为__________时，可断定NaHCO3已完全分解。

5.平均值法

平均法是解决混合问题的常用且有效的方法。

平均法定律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量以及所产生的指定物质的量总是在相应量的最大值和最小值之间的组件。

解题方法：解题时，先计算平均分子式或平均相对原子质量，然后用交叉法计算各组分的量之比。

例6：标准条件下酸反应产生的氢气为11.2L，则混合物中必须含有的金属为（）

A。锌湾铁

C。铝D.镁

【分析】各金属与盐酸反应的关系式为：

锌—H2铁—H2

2Al—3H2Mg—H2

如果单独与足量的盐酸反应，生成11.2LH2（标准条件）所需的每种金属的质量为：Zn：32.5g；铁：28克；铝：9克；镁：12克。其中，只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明所含金属必定是铝。应选C。

6.极值法

熟练运用数学极限知识进行化学计算的方法就是极值法。

示例8.四名学生同时分析了由KCl和KBr组成的混合物。他们每人取2.00克样品来制备水溶液。添加足够的HNO3后，他们添加了适量的AgNO3溶液。沉淀完成后，过滤得到干燥卤化银沉淀物的质量。如下四个选项所示，数据合理的是（）

A.3.06克B.3.36克

C.3.66克D.3.96

【分析】如果按照通常的方法解此题，混合物中含有KCl和KBr，其组成可以有无限多种。那么得到的数据也有很多种可能性。要验证数据是否合理，必须代入四个选项看是否有解，相当于做了四道计算题，需要花费很多时间。采用极限法，假设2.00克都是KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，即是最大值。也可得出适当的值当混合物全部为KBr时，每119克KBr可得到188克沉淀物，因此沉淀物应为(2.00/119)*188=3.160克，这是最小值，两者之间的值就满足要求。因此，只有B和C两个选择。

7.讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解决计算问题时，如果问题条件充分，可以直接计算求解；如果问题的条件不充分，则需要用讨论的方法、计算和推理来解决问题。

实施例9：在30mL量筒中充入NO2和O2的混合气体，将其倒置在水中，使气体充分反应。最后，剩余5mL气体。原混合气体中氧气的体积是多少？

【分析】最后5mL气体可能是O2或NO。这个问题需要用讨论的方法来分析。

解决方案（1）剩余的5mL气体可能是O2；也可能是“否”。如果是NO，则说明NO2超标15mL。

设30mL原始混合气体中NO2和O2的体积分别为x和y。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原始混合气体中氧气的体积可以是10mL或3mL。

解(2)：设原混合气体中氧气的体积为y(mL)

(1)假设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2获得的电子数等于NO2失去的电子数。(y-5)4=(30-y)1求解得y=10(mL)

(2)如果NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2获得电子变成NO，剩下的(30-y-5)mLNO2失去电子变成HNO3。

O2+（NO2NO）获得的电子数等于（NO2HNO3）时失去的电子数。

【评估】方案（2）基于得电子守恒和失电子守恒定律，利用阿伏伽德罗定律进行信息变换，将体积数转换成物质的量，以简化计算。所有氧化还原反应一般都可以使用电子得失守恒法来计算。无论解（1）还是解（2），由于问题中给出的条件不充分，因此两种解都需要结合讨论方法进行计算。

4y+52=(30-y-5)1

求解得到y=3(mL)

原始氧气体积可以是10mL或3mL

总结

以上一一介绍了一些主要的化学计算技巧和技巧。解决问题没有固定的方法。但从解决化学问题的基本步骤来看，考生应该建立一定的基本思维模型。它也体现了解决问题的基本能力要求，因此有人称之为解决问题的“能力公式”。希望同学们能够建立解决问题的基本思维模式，深化基础，激活思维，优化素质，跳跃起来摘取智慧的果实。

听并总结以下进行化学计算的基本步骤：

（1）仔细审阅题目，挖掘题目中指出的信息。

(2)基础知识的灵活组合与运用。

（三）充分思考，形成解决问题的思路。

(4)选择方法并正确解决问题。

标签:解决问题的能力

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