今天，大师为同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式。大家一定要仔细记住哦~
钠及其化合物的方程式
1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（先出现气泡，后出现蓝色沉淀）
2.金属钠与盐酸的化学方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2
3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4.金属钠放在空气的氧化：
4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）
5.金属钠在空气燃烧：
2Na+O2=Na2O2（生成淡黄色粉末）
6.过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.过氧化钠与酸反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
8.氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9.氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10.氧化钠在空气中燃烧：
2Na2O+O2==2Na2O2
氯气的方程式
11.氯气与铁的反应方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色烟雾）
12.氯气与铜的反应方程式：
Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕色烟雾）
13.氯气与氢气的反应方程式：
Cl2+H2=2HCl点燃（淡火焰，产生白雾）
14.氯气与钠单质的反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色烟雾）
15.工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（是Ca(OH)2石灰乳）
16.氯气与水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17.消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18.次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19.漂白粉在空气中变质：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
20.次氯酸见光分解：
2HClO=2HCl+O2光
21.氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
22.碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2+H2O
Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl
23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
24.碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3
25.碳酸氢钠受热易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
26.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27.浑浊石灰水变澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
28.碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O
29.氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（从白色沉淀到灰绿色到红棕色沉淀）
30.保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31.制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4
Ag++Cl-=AgCl
35.Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
36.溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O
37.NaHCO3+BaCl2不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）
38.工业上制取水煤气：
C+H2O(g)=CO+H2高温
39.自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
氮气+氧气
2NO排放（NO无色且难溶于水）
40.工业上制备氨气：
氮气+3H2
2NH3高温、高压、催化剂
41.一氧化氮在常温下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2是红棕色有毒气体，有刺激性气味，易溶于水）
42.工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43.氨溶解于水：
氨水+水
NH3·H2O（一水氨，弱碱性，可使酚酞溶液变红色）
44.一水合氨的电离：
氨·水
NH4++OH-
45.氨与盐酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl
46.工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂
47.碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3=NH3+CO2+H2O（密封存放于阴凉处，施肥时埋在土下）
48.氯化铵受热分解：
NH4Cl=NH3+HCl
49.铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3+H2O
50.实验室制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O（向上排气法收集的湿润红色石蕊试纸）
51.硝酸受热分解：
4HNO3=4NO2+O2+2H2O受热或受光（应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处）
52.铜与硝酸的反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（遇到浓硝酸时，生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）
53.浓硝酸与木炭的反应：
4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O
54.硫单质铁的反应：
Fe+S=FeS
55.硫单质与氧气的反应：
S+O2=SO2点燃
56.硫粉遇碱发生歧化反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
57.黑火药爆炸的化学方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2
58.二氧化硫被氧气氧化：
2SO2+O2
2SO3催化剂
59.二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
SO2+2H2S=3S+2H2O（H2S臭鸡蛋味）
60.浓硫酸与铜加热发生反应：
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
61.浓硫酸与木炭加热发生反应：
2H2SO4(浓)+C=2SO2+CO2+2H2O
62.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
63.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64.酸雨的形成：
2SO2+O2
2SO3粉尘及其他催化
SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫+水
硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
65.海水提镁第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2（盐酸、稀硫酸）
66.镁与氮气的反应：
3Mg+N2=Mg3N2点燃
67.镁与二氧化碳反应：
2Mg+CO2=2MgO+C点燃（镁火不能用二氧化碳扑灭）
68.海水提溴单质：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69.半导体硅与氧气的反应：
Si+O2=SiO2（自然界中不存在游离硅）
70.工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO高温（光纤、沙子、石英的主要成分是SiO2）
71.硅与氟气的反应：
Si+2F2=SiF4
72.硅与氢氟酸的反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
73.制作黏合剂：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
74.玻璃与烧碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75.二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2+CaO=CaSiO3高温
76.刻蚀玻璃：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
77.工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温
78.金属铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2=2Al2O3点燃
79.铝热反应：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
80.金属铝与酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
81.金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（四羟基铝酸钠）
82.实验室制氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（白色沉淀）
83.氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84.氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（四羟基铝酸根离子）
85.氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（氧化铝是两性氧化物）
86.氧化铝溶于强碱：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87.碱式碳酸铜的制取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（绿色）
88.铜与氧气的反应：
Cu+O2=2CuO
89.铜与硫粉的反应：
2Cu+S=Cu2S
90.4CuO=2Cu2O+O2高温（黑色物质变为红色物质）
91.CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）
92.氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3
93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94.四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3
95.实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(黄绿色气体，有毒，比空气密度大)
96.实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（无色无味，比空气密度大，易溶于水）
不过小编认为这篇文章只适合查漏补缺，巩固自己对方程的掌握和熟练程度。化学方程式有许多巧妙的方法。你必须记住它们，但你不能死记硬背。大家一定要注意，尤其是氧化和还原。对于反应来说，只要能掌握常见氧化剂、还原剂和相应产物之间的关系就可以了，基本不需要死记硬背。
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