2019高中化学(2019新人教高中化学)

人教化学2019高考一轮基础练习3

1.多项选择题

1、当一块银白色的金属钠置于空气中时，会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末）。下列说法不正确的是（D)

A。由于钠与空气中的氧气反应形成氧化钠，表面迅速变暗

B“出汗”的发生是因为产生的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气并在表面形成溶液。

C。最后变成碳酸钠粉末

D此过程中所有化学反应均为氧化还原反应

2.（2018·海口月检）两种气体A和B的物质含量相等。下列说法错误的是（B)

A。分子数必须相等B.体积必须相等

C。质量不一定相等D.分子中原子的数量可能相等

3、清代赵学民第《本草纲目拾遗》号关于“冲鼻”的记载，明确记载：“冲鼻水，去西天，……存于玻璃瓶中，塞紧其口，做不要让它泄气，那么药效就不会降低……只要将水瓶口抵住鼻子，吸入空气，你就会浑身发麻、发抖，出汗。体弱就用。适合外用，不可吞服。这里的“冲鼻”是指稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。以下关于“冲鼻”的推论正确的是(D)

A。将‘鼻冲洗’滴入酚酞溶液中，溶液不变色B.‘鼻冲洗’含有5种颗粒

C。“鼻冲洗”是弱电解D.“鼻冲洗”不溶解二氧化硅

分析“冲鼻液”具有挥发性，不能采取，可以保存在玻璃瓶中，所以“冲鼻液”是氨水。氨中有平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-，H2OH++OH-，溶液呈碱性，可制得酚酞溶液变红，A项错误；氨中有颗粒：NH3、H2O、NH3·H2O、H+、NHeq\o\al(+,4)、OH-，B项错误；氨是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨不能溶解二氧化硅，D项正确。

使用四种溶液进行实验。下表中“操作与现象”与“解决方案”的对应关系是错误的（A)

分析：将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会生成溶解度较低的NaHCO3。如果继续通入CO2，浑浊度不会消失。A项不正确。CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成具有漂白性能的CaCO3和HClO白色沉淀。B项是正确的。CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀。继续添加CO2形成Ca(HCO3)2。沉淀消失。加入NaOH溶液，再次形成CaCO3沉淀。C选项正确；CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸。硅酸不溶于稀硝酸，选项D正确。

5、长征二号火箭负责运载神舟六号。氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为长征二号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A。LiH、LiD和LiT的摩尔质量比为1:2:3

B它们都是强氧化剂

C。H、D和T互称为同素异形体。

D它们都是强还原剂

分析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10。A项是错误的；氕化锂、氘化锂和氚化锂中的氕、氘和氚是相等的。化合价为-1，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂。B项错误，D项正确；H、D、T互称为同位素，C项错误。

6、（2018年滕州二中高一学期月考）以金红石（TiO2）为原料制备单质Ti，具体步骤为：

已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)H12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H2TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)H3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的H为(C)

A。H3+2H1-2H2BH3+H1-H2

C。H32H1H2DH3+H1-2H2

分析根据盖斯定律，由2-+可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)H=2H1-H2+H3，C项正确。

7.对于在密闭容器中进行的反应C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法不正确的是(D)

A。将木炭粉碎成粉末可以加速化学反应

B升高温度加速化学反应

C。增加压力加速化学反应

D增加木炭的用量可以加快化学反应的速度

分析：将固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭量并不会加快反应速度，D项错误。

8.下列电离方程哪一个是不正确的（B)

A。(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2,4)

BH3PO4溶于水：H3PO43HPOeq\o\al(3,4)

C。HF溶于水：HFH++F

DNaHS溶于水：NaHS===NaHS，HSHS2

9、丁烷（分子式：C4H10）广泛用于家用液化石油气，也用作打火机的燃料。下列关于丁烷的说法不正确的是（D)

A。室温下，C4H10是气体

BC4H10和CH4互为同系物

C。丁烷有两种异构体：正丁烷和异丁烷。

DC4H10经过一氯取代产生两种沸点不同的产物。

分析：常温下，C4H10是气体。C4H10和CH4都是烷烃。它们具有不同数量的碳原子并且彼此是同系物。A、B正确；丁烷包括正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（

)是两种异构体。它们被一氯取代后，生成2+2=4的一氯化合物。因此，C项正确，D项错误。

完成下列实验，所选正确器件为（A)

11、有机化合物的简化结构式如下：

下列说法不正确的是（C)

A。有机物是饱和烷烃

B该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷

C。该烃是2,5-二甲基-3-乙基己烷的同系物。

D该烃有8种一氯取代产物。

2.非选择题

有一种未知的无色溶液，可能只含有下列几种离子（忽略水电离产生的H+和OH-）：H+、NHeq\o\al(+,4)、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)，取三份100mL溶液，进行以下实验：

第一份加入足量的AgNO3溶液后，出现白色沉淀。

向第二份中加入足量的BaCl2溶液后，出现白色沉淀。洗涤并干燥后，沉淀物的质量为6.99g。

在第三份中逐滴加入NaOH溶液，测量沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验，回答下列问题。

(1)测定原溶液含有Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)，各物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):n(NHeq\o\al(+,4))=__1:1:2__。

(2)实验中添加的NaOH物质的量浓度c(NaOH)=__2__mol·L-1。

(3)原溶液中物质NOeq\o\al(-,3)的量为n(NOeq\o\al(-,3))，则n(NOeq\o\al(-,3))取值范围为__n(NOeq\o\al(-,3))0.01_mol__。

分析：该溶液无色透明，因此一定不存在Cu2+；在第一部分中加入足量的AgNO3溶液后，出现白色沉淀，推测溶液o\al(2-中一定存在COeq\o\al(2-,3)、SOeq\,4)两种类型之一。从图中可以看出，其含有Al3+，铝离子和碳酸根离子发生双重水解，不能共存，因此推断该溶液一定不含有COeq\o\al(2-,3)，而一定含有SOeq\o\al(2-,4);向第二份中加入足量的BaCl2溶液后，产生白色沉淀。洗涤并干燥后，沉淀物的质量为6.99g。推断生成了310-2molBaSO4，故n(SOeq\o\al(2-,4))=310-2mol；在第三份中逐滴加入NaOH溶液，测量沉淀与NaOH溶液的体积关系。从图中可以看出，在加入过量氢氧化钠的过程中，一开始就形成了沉淀，说明其中不含H+。沉淀物部分溶解，推测其必定含有Al3+；图像中有平台，加OH-后没有形成沉淀，说明有NHeq\o\al(+,4)：NHeq\o\al(+,4)+OH-===NH3·H2O；最终溶液中仍有沉淀，表明溶液中含有Mg2+。通过该实验无法判断是否含有K+。(1)确定原溶液含有Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)。从图中可以看出，当沉淀最大时，有氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol。当沉淀最少时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al(OH)3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝原子守恒定律，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，根据Al3++3OH-===Al(OH)3，需要0.03molOH-；根据镁原子守恒可知，原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol。根据Mg2++2OH-===Mg(OH)2，需要0.02molOH-；需要0.05molOH-才能产生最大量的沉淀，从图中可以看出消耗25mLNaOH，因此c(NaOH)=n/V=eq\f(0.05mol,0.025L)=2mol·L-1；根据NHeq\o\al(+,4)+OH-===NH3·H2O，可得NHeq\o\al(+,4)的物质量为0.01L2mol·L-1=0.02mol，故n(Mg2+)n(Al3+)n(NHeq\o\al(+,4))=0.01mol0.01mol0.02mol=1:1:2。(2)根据(1)分析：c(NaOH)=n/V=0.05mol/0.025L=2mol/L。(3)根据电荷守恒定律，阳离子的总电荷为n(Mg2+)2+n(Al3+)3+n(NHeq\o\al(+,4))1+n(K+)1=0.07mol+n(K+)，阴离子电荷总数为n(SOeq\o\al(2-,4))2+n(NOeq\o\al(-,3))1310-2mol2+n(NOeq\o\al(-,3))，阳离子总电荷等于阴离子总电荷，0.07mol+n(K+)=310-2mol2+n(NOeq\o\al(-,3))，因为K+不能与中学常见物质的反应产生特殊现象，只能通过火焰反应来判断。因此，本实验无法判断K+是否存在，因此n(NOeq\o\al(-,3))0.01mol。