化学反应中反应热的大小与什么有关(化学反应热大小比较的方法)

1.（2020年·云南临沧一中高三期末）下列热化学方程写正确的是（H的绝对值全部正确）（）

A。2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H+483.6kJ·mol-1（反应热）

BC(s)+O2(g)===CO(g)H-110.5kJ·mol-1（燃烧热）

C。C2H5OH3O2===2CO23H2O

H-1368.8kJ·mol-1（反应热）

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)

H-114.6kJ·mol-1（中和热）

2.（2020年·全国高中专项练习）下列说法错误的是（）

A。已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰的氢键能为20kJ·mol-1。如果完全利用熔化热来破坏冰的氢键，最多只能破坏冰中15%的氢键。氢键

B在一定条件下，如果可逆反应的H为+100kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1。

C。甲烷燃烧热为890.3kJ·mol-1，那么1molCH4反应时CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)放出的热量小于890.3kJ·摩尔-1

D、在500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ。热化学方程可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)

H-38.6kJ·mol-1

3.（2021年石家庄市高三期末）下列说法正确的是（）

A。在写反应的热化学方程时，H的大小与化学计量数无关。

BH0和S0的反应可以在高温下自发进行。

C。如果实验室想要快速产生氢气，可以将粗锌与稀硫酸反应。

D、金属表面镀银时，镀件应作为电镀槽的阳极。

4（2020年·全国高中专项练习）下列说法中，正确的是（）

A。1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热量称为中和热

BH0表示放热反应，HH2为()

C(s)+O2(g)===CO2(g)H1

C(s)+O2(g)===CO(g)H2

S(s)+O2(g)===SO2(g)H1

S(g)O2(g)===SO2(g)H2

H2(g)O2(g)===H2O(l)H1

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H2

CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)H1

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)H2

A。B.

C。D.

8、（1）发射卫星时，可用联氨（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂。这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

H167.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

H2-534kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。

(2)氢气的燃烧热为286kJ·mol-1。写出表示氢燃烧热的热化学方程：

_______________________________________________________________________。(3)下列等质量的物质分别完全燃烧。放出更多热量的反应是________（填写选项字母）。

A。固体硫B.硫蒸气

(4)已知在正常条件下，强酸或强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量就是中和热。当1molH2SO4在稀溶液中与足量的NaOH反应时，放出QkJ的热量，中和热为_________kJ·mol-1。

(5)已知H2和O2的反应是放热反应，破坏1molH—H键、1molO===O键、1molO—H键吸收的能量为Q1kJ，Q2分别为Q3kJ和Q3kJ。可推导出下列正确关系是____（填写字母）。

A。Q1Q2Q3B、Q1+Q2>2Q3

C。2Q1Q24Q3D.2Q1Q22Q3